Question

¿Qué masa de etanol (CH3CH2OH) hay en 350 mL de una solución 0,10 M?
Seleccione una:
a. 0,161g (CH3CH2OH)
b. 0,805g (CH3CH2OH)
c. 1,61g (CH3CH2OH)
d. 161g (CH3CH2OH)

Answer 1

La Respuesta es C, para empezar debemos no saber que la Molaridad expresada como M se define por la ecuación Molaridad = Moles/Volumen
Según lo anterior reemplazamos los valores que nos dan tomando en cuenta que los ml se transforman a litros dividiendo por mil, con lo que quedaría

0,10M = X moles/0,35 Lt

Así obtendremos que los moles de este alcohol son 0,035 y ahora solo nos queda multiplicar este valor por la masa molar del compuesto que es de 46 gr/mol dándonos como resultado 1,61 gr

Answer 2

¡Hola!

¿Qué masa de etanol (CH3CH2OH) hay en 350 mL de una solución 0,10 M?

Seleccione una:

a. 0,161g (CH3CH2OH)

b. 0,805g (CH3CH2OH)

c. 1,61g (CH3CH2OH)

d. 161g (CH3CH2OH)

Tenemos los siguientes datos:

m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)

v (volumen de la solución) = 350 mL = 0,35 L

M (Molaridad o  concentración molar) = 0,10 M (o 0,10 mol/L)

MM (Masa Molar de CH3CH2OH)

C = 2*(12u) = 24 u

H = 6*(1u) = 6 u

O = 1*(16u) = 16 u

--------------------------

MM (Masa Molar de CH3CH2OH) = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

Aplicamos los datos a la Fórmula de la Molaridad o Concentración molar, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$0.10 = \dfrac{m_1}{46*0,35}$

$0.10 = \dfrac{m_1}{16,1}$

$m_1 = 0,10*16,1$

$\boxed{\boxed{m_1 = 1,61\:gramos\:de\:CH_3CH_2OH}}\:\:\:\:\:\:\bf\blue{\checkmark}$

Respuesta:

c. 1,61 g (CH3CH2OH)

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$