Qué masa de etanol (CH3CH2OH) hay en 250 mL de una solución 0,10 M?
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V= 250 mL
M= 0,10
Ma = 46 g/mol
Pa = ?
M= Pa x 1000mL / Ma × V
0,10 = Pa (1000)/ (46) (250)
0,10 (46)(250) / 1000 = Pa
Pa = 1,15 g
M= 0,10
Ma = 46 g/mol
Pa = ?
M= Pa x 1000mL / Ma × V
0,10 = Pa (1000)/ (46) (250)
0,10 (46)(250) / 1000 = Pa
Pa = 1,15 g
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14
¡Hola!
Qué masa de etanol (CH3CH2OH) hay en 250 mL de una solución 0,10 M?
Tenemos los siguientes datos:
m (masa del soluto) =? (en gramos)
V (volumen) = 250 mL → 0,25 L
M (molaridad) = 0,10 M (mol / L)
MM (masa molar de CH3CH2OH)
C = 2 * 12 = 24 u
H = 6 * 1 = 6 u
O = 1 * 16 = 16 u
-------------------------
MM (masa molar de CH3CH2OH) = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol
Aplicamos los datos arriba a la fórmula de la molaridad y encontraremos la masa del soluto, veamos:
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)
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