Question

que masa de dióxido de nitrógeno hay en recipiente de 4,32 L a 48°C y 1062 torr

Answer 1

Qué masa de dióxido de nitrógeno hay en recipiente de 4,32 L a 48°C y 1062 torr

Aplicar la ley de los gases ideales:  V x P = n x R x T

R = 0.0821( L atm / mol K)

T = 48 ºC + 273 = 321 K

V = 4.32 L

P = 1062 Torr

         1 torr ----- 0.001316 atmósferas

  1062 torr ----          x

               x = 1.398 atm

1. Calcular n (moles)

n = ( 4.32 L  x  1.398 atm) / (0.0821( L atm / mol K) X 321 K)

n = 0.229 moles

2. calcular gramos de NO2

Mm NO2 = 46 g/mol

n = masa/Mm

masa = 0.229 mol x 46 g/mol

masa = 10.53 g de NO2