Question

¿Qué masa de dióxido de carbono (CO₂), se produce de la combustión completa de 150 gramos de gas butano (C₄H₁₀)?
Masa molar de un mol de CO₂ es 44 gramos y de un mol de C₄H₁₀ es 58 gramos.
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

Answer 1

Se producen 910,34 gramos de CO₂ en la combustión completa de 150 gramos de gas butano.

Explicación:

Ecuación química:

2C₄H₁₀ + 13O₂   →   8CO₂ + 10H₂O

Masa molar CO₂ = 44 g/mol

Masa molar C₄H₁₀ = 58 g/mol

De la ecuación química tenemos que:

A partir de 1 mol de C₄H₁₀ se producen 8 moles de CO₂

A partir de 58 g C₄H₁₀ se producen ( 8 × 44 ) g CO₂

58 g C₄H₁₀  ................  352 g CO₂

150 g C₄H₁₀ ...............          X

X = (150 g C₄H₁₀ ×  352 g CO₂ ) / 58 g C₄H₁₀

X = 910,34 g CO₂

Se producen 910,34 gramos de CO₂ en la combustión completa de 150 gramos de gas butano.