Question

¿que masa de CuSO4 es necesaria para preparar 3 litros de una disolucion 0.5M? !

Answer 1

1 L sol ___________ 0,5 mol CuSO4
3 L sol ___________ X = 1,5 mol CuSO4

1 mol CuSO4 ____________ 159,6 g
1,5 mol CuSO4 ___________ X = 239,4 g

Answer 2

La masa de CuSO₄ necesaria para preparar 3 L de solución 0.5 M es: 239.415 g

Datos

• Molaridad= 0.5 mol/L
• No. Moles soluto= ?
• Volumen solución= 3 L

Molaridad

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

0.5 mol/L = No. moles soluto/ 3 L

No. moles soluto= 0.5 mol/L * 3 L

No. moles soluto=1.5 moles

Convirtiendo los moles a gramos teniendo en cuenta que el peso molecular de CuSO₄ es 159.61 g/mol.

n= m/Pm

m= n* Pm

m= 1.5 moles * 159.61 g/mol

m= 239.415 g

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