Question

¿Qué masa de CO2, se produce por la combustión de 1.00 mol de CH4?​

Answer 1

Desarrollo:

Debemos que tomar en cuenta que la fórmula general de la combustión del metano es : $CH_{4}+20_{2} -----> CO_{2}+2H_{2}0$

Datos:

Moles de CH4: 1 mol

Masa molar del CO2: 44g/mol (debes que calcularlo o puedes buscarlo en internet)

Paso 1: Empezamos a hacer estequiometría de la reacción

$CH_{4}+20_{2} ---> CO_{2}+2H_{2}0$

Por cada molécula de CH4 producimos Uno de Dióxido de carbono ($C$$0_{2}$).

Así que, sí tenemos un mol de CH4, producimos uno de Dióxido de carbono. Quedando nuestro esquema así:

$CH_{4} + 20_{2} ---> CO_{2}+2H_{2}0$

1mol                        1mol

Paso#2: Calcular masa del C02 producido

Ya sabemos que en la combustión de 1 mol de CH4 producimos un mol de CO2, así que sólo usamos la siguiente fórmula:

$Gramos= (Moles)(Masa molar) \\Gramos= (1mol)(44g/mol)= 44g$

Respuesta:

$Gramos= (Moles)(Masa molar) \\Gramos= (1mol)(44g/mol)= 44g$