que masa de CaSO4 se formara si se consumen en su totalidad 155g de SO4
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El primer paso para poder relacionar reactivos o productos es que la ecuación este balanceada entonces la ecuación queda :
2 SO2+ 2 CaCO3+ O2 ---> 2 CaSO4+ 2 CO2
Ahora que tenemos la ecuación balanceada vamos con los problemas :
Cantidad de CaCO3 necesaria para retirar 155 g de SO2
La relación que tenemos aquí es CaCO3 y SO2 y en ambos nos pide masa así que le sacamos masa a ambos =
S.- 32.06
O.-15.99×2= 31.98
Masa molar = 64.04 x 2 (El número de moles presentes, se sabe viendo la ecuación balanceada con el numero grande que aparece a la izquierda del compuesto) = 128.08 g
Ca.- 40.08
C.- 12.01
O.- 15.99× 3= 47.97
Masa molar = 100.06 g × 2 = 200.12 g
Con esto ahora sabemos que por cada 200.12 g de CaCO3 se retiran 128.08 g de SO2
200.12 g CaCO3→ 128.08 g SO2
Pero nosotros queremos saber cuantos gramos de CaCO3 se necesitan para quitar 155 g de SO2
Hacemos una conversión que queda :
155 g SO2× 200.12 g CaCO3 ÷ 128.08 g SO2 =
242.18 gramos de CaCO3
Entonces la respuesta es 242.18 g de CaCO3 se necesitan para retirar 155 g de CO2
B) El segundo problema es "Qué masa de CaSO4 se se formará si se consumen en su totalidad 155g de SO2"
Por tanto relacionamos a SO2 con CaSO4 y les sacamos masa y multiplicamos por su numero de moles
ya sabemos que la masa de SO2 es 64.04 y por 2 es 128.08 g
y de CaSO4
Ca.- 40.08
S.- 32.06
O.- 15.99× 4 = 63.96
Masa molar = 136.1 × 2 = 272.2 gramos
Entonces podemos saber que por cada 128.08 gramos de SO2 se formaran 272.2 gramos de CaSO4
128.08 g SO2 → 272.2 g CaSO4
Pero nosotros queremos saber cuanto CaSO4 se formará con 155 g de SO2 para lo cual hacemos un factor de conversión en base a la igualdad anterior .
155g SO2 × 272.2 g CaSO4 ÷ 128.08g SO2
El resultado es : 329.41 gramos
Ahora sabemos que si se consumen en total 155 g de SO2 vamos a obtener 329.41 gramos de CaSO4
C) Cuál será la cantidad de gramos de dioxido de Carbono si se reaccionan, 8.36 gramos de SO2, 10.21 gramos de Carbonato de Calcio y suficiente Oxígeno Gaseoso.
Para hacer el siguiente ejercicio tenemos que convertir los gramos que tenemos a mol , dividiendo sus gramos entre la masa molar del compuesto:
CaCO3= 10.21÷ 100.06= 0.102 moles
SO2 = 8.36÷ 64.04 = 0.130 moles
Ahora dividimos el números de moles entre los que marca la ecuación balanceada:
CaCO3 0.102÷ = 0.05 moles
SO2 0.130÷2 = 0.06 moles
Con esto sabemos que se consume más rápido el CaCO3, así que será el reactivo limitante, y a partir de este , la reacción se limita, por tanto es con este compuesto con quien se establecen relaciones.
Ahora que sabemos con quien se entabla la relación hacemos lo siguiente:
Sacamos masa de CO2 y CaCO3
CO2
C.- 12.01
O.- 15.99× 2 = 31.98
Masa molar = 43.99 × 2 = 87.98
y de CaCO3 sabemos que su masa molar es 100.06 g × 2 = 200.12 g
Con esto decimos que por cada 200.12 g de CaCO3 se forman 87.98 gramos de CO2
Pero cuantos se producen con 10.21?
Para esto hacemos factor de conversión y multiplicamos 10.21 × 87.98 ÷ 200.12 da 4.48 gramos de CO2 se producen
Explicación:
mucho texto xd pero bueno