Question

que masa de anhidrido sulfúrico en gramos es necesario para reaccionar 50g de agua​

Answer 1

La masa de anhídrido sulfuroso SO2 necesario en gramos es de 178.1 g

¿Cuál es la reacción del anhídrido sulfúrico SO2 más el agua?

La reacción del anhídrido sulfúrico más el agua es una reacción de combinación para dar como producto la formación del ácido  H2SO3. La ecuación respectiva es:

SO2 + H2O → H2SO3

$SO_{2}$    +  $H_{2} O$ →  $H_{2} SO_{3}$

Los moles de un compuesto se obtienen mediante la relación

mol= m/PM  

DATOS

m agua= 50 g

PM H2O=  2*1 g/ mol +1* 16 g/ mol =18 g/ mol

$mol H_{2} O= \frac{50 g }{18 g /mol} = 2.78 mol$

1. Establecer la relación molar SO2 y H2O

1 mol SO2    reacciona   1 mol H2O

x mol SO2    reacciona   2.78 mol H2O

$mol SO_{2} =\frac{1 mol SO2 * 2.78 mol H2O}{1 mol H2O} = 2.78 mol$

mol SO2= 2.78 mol

PM SO2= 1* 32,065 g/ mol  +2 * 16 g/ mol = 64.065 g/ mol

m= mol *PM

$masa SO2= 2.78 mol * 64.065 g/ mol = 178.10 g$

m SO2= 178.1 g

Para saber más de la masa de SO2 en gramos consultar https://brainly.lat/tarea/61921928

https://brainly.lat/tarea/7230019

#SPJ1