Question

¿Qué masa de agua que inicialmente estaba a 20°C se debió mezclar con 2 kg de hierro para hacer que la temperatura del hierro bajara de 250°C a una temperatura de equilibrio de 25°C?

Answer 1

Sabiendo que:A=agua       Hierro=H

Qganado=Qperdido

mACpA(TeQ-TiA)= mHCpH(TiH-Teq)
mA*1*(25-20)= 2000*0,11*(250-25)
             mA*5= 220*(225)
               mA =49500/5.............................mA=9900gr=9,9kg

Answer 2

  La masa de agua que inicialmente estaba a 20°C que se debió mezclar fue de: 10170 g H2O.

 La masa de agua que inicialmente estaba a 20°C que se debió mezclar con la cantidad de hierro proporcionada se calcula mediante la aplicación de equilibrio térmico, de la siguiente manera :

   ma=?  

   To= 20°C

    Tf= 25°C

   mFe= 2 Kg = 2000 g

   To= 250°C

        Equilibrio térmico :

                     Q absorvido = - Q cedido

                       ma * Cea*(Tf-To) = - mFe*Cefe *(Tf-To)  

  ma * 1 cal/g°C * ( 25°C -20°C) = - 2000 g *0.113 cal/g°C* ( 25°C -250°C)

                                             ma = 10170 g H2O

 Para consultar puedes hacerlo aquí:https://brainly.lat/tarea/11115681