¿Qué masa de agua pura, en kilogramos, se necesita para obtener una solución de KCl con punto de ebullición de 100.47° C, si sólo se cuenta con 50 g de la sal? Masa Molar del KCl: 74.55 g/mol
Respuestas a la pregunta
Se necesitan 741 gramos de agua para obtener la solución de KCl indicada.
¿Cómo se determina la masa de agua requerida?
La elevación del punto de ebullición de una solución, se calcula por:
ΔTe = Ke . m
Ke : constante de ebullición (°C . kg / mol)
m : molalidad (mol / kg)
ΔTe = elevación del punto de ebullición
ΔTe = Punto de ebullición de la solución - Punto de ebullición del agua pura
ΔTe = 100,47 - 100 = 0,47 °C
molalidad = moles de soluto / kg de solvente
molalidad = moles KCl / kg de agua
moles de KCl = 50 g × 1 mol / 74,55 g = 0,67 mol
molalidad = 0,67 mol / X kg agua
ΔTe = (0,52 °C . kg / mol) × (0,67 mol / X kg agua)
0,47 °C = (0,52 °C . kg / mol) × (0,67 mol / X kg agua)
X = 0,741 kg de agua
¿Cómo se produce la elevación del punto de ebullición?
El punto de ebullición de una solución es más alto que el punto de ebullición del disolvente puro. Al agregar un soluto no volátil al disolvente, se incrementa su punto de ebullición.
La elevación del punto de ebullición es una propiedad coligativa, o sea que depende de la cantidad de partículas de soluto en la solución, no del tipo de partículas.
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