que masa de ácido sulfúrico en gramos necesito para que al reaccionar con zinc produzca 200 gr de sulfato de zinc?
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H2SO4 + Zn = ZnSo4 + H2
H2SO4 = 98.079 g/mol Zn= 65.38g/mol ZnSO4 = 161.47g/mol H2= 2g/mol
si 1 mol de ZnSO4 son 161.47 gramos, entonces 200 gramos son 1.2386 mol aproximadamente. La relación entre moles de reactantes y de productos es de 1:1, por lo que requeriras 1.2386 veces más reactivos para hacer 200 gramos de ZnSO4. La masa molar del ácido sulfúrico es 98.079, entonces 98.079*1.2386 = 121.48 gramos. Necesitas 121.48 gramos de ácido sulfúrico aproximadamente.
H2SO4 = 98.079 g/mol Zn= 65.38g/mol ZnSO4 = 161.47g/mol H2= 2g/mol
si 1 mol de ZnSO4 son 161.47 gramos, entonces 200 gramos son 1.2386 mol aproximadamente. La relación entre moles de reactantes y de productos es de 1:1, por lo que requeriras 1.2386 veces más reactivos para hacer 200 gramos de ZnSO4. La masa molar del ácido sulfúrico es 98.079, entonces 98.079*1.2386 = 121.48 gramos. Necesitas 121.48 gramos de ácido sulfúrico aproximadamente.
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