que fórmula utilizo para sacar temperatura final en ejercicios de calor ????
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La primera ley de la termodinámica, también conocida como Ley de Conservación de la Energía, establece que la energía no puede ser creada ni destruida; la energía solo se puede transferir o cambiar de una forma a otra. Por ejemplo, encender una luz parecería producir energía; sin embargo, es la energía eléctrica la que se convierte.
Una forma de expresar la primera ley de la termodinámica es que cualquier cambio en la energía interna (ΔE) de un sistema viene dado por la suma del calor (q) que fluye a través de sus límites y el trabajo (w) realizado en el sistema por el entorno:
ΔE = q + w
ΔE = U x m (T2 - T1)
Esta ley dice que hay dos tipos de procesos, el calor y el trabajo, que pueden conducir a un cambio en la energía interna de un sistema. Dado que tanto el calor como el trabajo se pueden medir y cuantificar, esto es lo mismo que decir que cualquier cambio en la energía de un sistema debe dar como resultado un cambio correspondiente en la energía del entorno fuera del sistema. En otras palabras, la energía no puede ser creada o destruida. Si el calor fluye hacia un sistema o si el entorno funciona, la energía interna aumenta y el signo de qy w es positivo. Por el contrario, el flujo de calor fuera del sistema o el trabajo realizado por el sistema (en el entorno) será a expensas de la energía interna, y q y w, por lo tanto, serán negativos.
Una forma de expresar la primera ley de la termodinámica es que cualquier cambio en la energía interna (ΔE) de un sistema viene dado por la suma del calor (q) que fluye a través de sus límites y el trabajo (w) realizado en el sistema por el entorno:
ΔE = q + w
ΔE = U x m (T2 - T1)
Esta ley dice que hay dos tipos de procesos, el calor y el trabajo, que pueden conducir a un cambio en la energía interna de un sistema. Dado que tanto el calor como el trabajo se pueden medir y cuantificar, esto es lo mismo que decir que cualquier cambio en la energía de un sistema debe dar como resultado un cambio correspondiente en la energía del entorno fuera del sistema. En otras palabras, la energía no puede ser creada o destruida. Si el calor fluye hacia un sistema o si el entorno funciona, la energía interna aumenta y el signo de qy w es positivo. Por el contrario, el flujo de calor fuera del sistema o el trabajo realizado por el sistema (en el entorno) será a expensas de la energía interna, y q y w, por lo tanto, serán negativos.
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Para sacar la formula es necesario despejar Tf. Si sabemos que Q = m.Cp.ΔT solo debemos de pasar a m.Cp al lado donde esta Q, para que ΔT quede del lado opuesto. Entonces, nos quedaría así: = ΔT.
Ya para estas alturas es mas conveniente desglosar ΔT, quedando asi: \frac{Q}{m.Cp} = ( Tf - Ti )
Luego de haber resuelto , pasaremos Ti hacia el lado en donde se encuentra el resultado de nuestra fracción, cambiando así su signo, por lo cual quedara como una suma. Luego de eso, simplemente se resuelve y ese seria el valor de Tf.
EJEMPLO
DATOS
Cp = 1Cal/g°C
Q = 3200Cal
m = 800g
Ti = 40°C
Tf = X
ECUACIÓN
Q = m.Cp.ΔT
\frac{Q}{m.Cp} = ΔT
\frac{3200Cal}{800g.1Cal/g°C} = (Tf - 40°C )
4°C = ( Tf - 40°C )
4°C + 40°C = Tf
44°C = Tf
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