Question

¿Qué fenómenos naturales se relacionan con las reacciones de óxido-reducción?
¿A qué tipo de reacciones pertenecen las combustiones?
¿Cómo se aprovechan las reacciones de combustión en la actualidad?
¿Cuál es la aplicación de las reacciones de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria?

Answer 1

Palabras clave: Reacciones óxido-reducción (REDOX), combustiones, aplicación.

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Las reacciones de óxido-reducción (o también llamadas REDOX) se consideran como reacciones que involucran una transferencia de electrones de manera simultánea. Las reacciones REDOX forman una parte importante del mundo que nos rodea. Comprenden desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos, por lo cual poseen diversas aplicaciones. Con este preámbulo iremos a las preguntas.

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1. Un fenónemo natural muy importante es el ciclo del carbono, en el cual los compuestos de carbono pasan de estados de oxidación de +4 a -4. Otro sería el ciclo del nitrógeno, en el cual a nivel del suelo se da la oxidación del nitrógeno orgánico de -3 donde se llega a oxidar hasta +5 en forma de nitrato $\mathsf{NO^{-} _3}$
2. Una reacción de combustión es una reacción en la cual la sustancia (combustible, lo que se consume) reacciona con el oxígeno (comburente, lo que permite que se consuma), por lo general con la liberación de calor y luz, para producir una flama. Es un tipo de reacción REDOX. Ejemplo: La combustión del gas propano, en donde el oxígeno cambia de 0 a -2, experimentando una reducción (gana electrones), mientras que el carbono del propano se oxida (pierde electrones)
3. Las reacciones REDOX se aprovechan en una rama de la química llamada electroquímica, en la cual la energía que se libera por  una reacción  REDOX espontánea se  convierte  en  electricidad, la cual se aprovecha para generar otras reacciones no espontáneas. Ejemplo: Celdas galvánicas en las cuales los electrones se transfieren directamente del agente reductor (Zn) al agente oxidante ($\mathsf{Cu^{+2} }$) en la disolución, evidentemente hay un flujo de electrones (ver figura).
4. Las aplicaciones de las reacciones REDOX son infinitas, por ejemplo... Del punto anterior se tienen las celdas galvánicas o voltaicas, que son usadas en las baterías de los automóviles. Otra aplicación sería la obtención de metales como el magnesio a partir del agua de mar, en la que se involucran reacciones REDOX junto a otro tipo de reacciones químicas.

Answer 2

Las reacciones de oxido reducción se producen entre sustancia oxidante la que gana electrones y sustancia reductora la que pierde electrones. El agente oxidante se reduce y el reductor se oxida.

En la naturaleza ocurren fenómenos como los incendios forestales debidos a condiciones climatológicas de calor intenso.  Esta es una reacción de combustión, en la cual las sustancias reaccionan con el oxigeno del aire ( agente oxidante) el combustible,  se genera una llama (fuego) debido a que la materia seca alcanza su punto de ignición (por la temperatura alta) y se quema, es el comburente .

Las reacciones de combustión pertenecen a las reacciones de oxidación. La combustión es completa cuando todo el combustible reacciona con el oxígeno , produce C02, agua, O2 y N2.  

En la actualidad  se aprovechan en la combustión del gas natural,  del  petroleo (fósiles), de energía nuclear y combustión del carbón.    

Aplicaciones en la vida diaria se cita:

a) Encendido del quemador de una cocina a gas natural                                      

b) los fuegos artificiales

c) encender un fósforo

d) encendido y funcionamiento del motor de combustión interna de un automóvil, una lancha, etc.  

e) encendido de la leña para cocinar sobre una parrilla.

Para saber más del tema consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/10983172    

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