Question

Que estados de oxidacion tienen estos elementos
NaCl04
Ca0HCl0
Na2C03
NaCl03
NaCl0

Answer 1

Respuesta:

Se busca un balanceo, por lo que en total, el compuesto debería de tener un número de oxidación =0

Na= siempre +1

Ca= siempre +2

O= en este caso, siempre -2

H= +1

Explicación:

El oxígeno siempre trabaja con ±2 y en estos casos, siempre es el anión, por lo que va a usar el -2.

El Sodio (Na) pertenece a la familia IA, también conocido como el grupo 1. Por lo que su estado o número de oxidación siempre será de +1.

El calcio (Ca) pertenece a la familia IIA, o el grupo 2. Por lo que su # de oxidación siempre será de +2; a pesar de eso, el único compuesto que tiene este elemento no existe, en todo caso sería $Ca(OH)Cl$ que al tener el grupo OH sabemos que es un hidróxido, unido al cloro; entonces se llama hidroxicloruro de calcio.

Luego, con los demás serían oxoaniones (ClO y CO) con un no-metal, entonces son oxisales. Su fórmula es $M^{n}_{x} (NMO)^{x}_{n}$ la x significa el número de oxidación del oxoanión y la n del metal. Ocurre un intercambio, donde el número de oxidación del metal pasa como subíndice del oxoanión y viceversa.

Sabiendo esto podemos resolver los problemas:

1.- $Na^{+1} (ClO_{4})^{-1}$ el cloro con los 4 átomos de oxígeno forman el oxoanión, y sus estados de oxidación sumados son -1, por eso este número va fuera del paréntesis,  pero aquí no se ocupa paréntesis, ya que sodio trabaja con +1 y el perclorato con -1. No es necesario poner subíndice 1, por lo que queda finalmente: $NaClO_{4}$

2.- Como ya dije anteriormente, ese compuesto no existe, revísalo bien.

3.- $Na^{+1}(CO_{3})^{-2}$ en este caso, el 2 del carbonato sí pasa del otro lado, pero nuevamente, el del sodio no hace falta: $Na_{2}CO_{3}$

4.- $ClO_{3}$ también trabaja con -1, por lo que finalmente queda $NaClO_{3}$

5.- Igualmente, $ClO$ también trabaja con -1 y termina siendo igual: $NaClO$

Espero haberte ayudado, si fue así te agradecería una coronita. Suerte, si tienes duda me puedes mandar mensaje :D