¿Qué es un gas ideal?
- ¿Cuándo se utiliza la ecuación de estado del gas ideal?
- ¿Qué sostiene la Teoría Cinética- molecular de los gases?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre sí
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
Respuesta:
Un gas ideal es cuando las partículas de este no se atraen ni se repelen, es decir no interaccionan y se mueven alrededor, esto nos ayuda a predecir el comportamiento de estos. Algunos gases presentan este comportamiento, es decir, de gas ideal, pero solo a ciertas condiciones de presión y temperatura.
La ecuación del gas ideal es la siguiente:
PV = nRT
P = Presión absoluta
V = Volumen
N = Moles de gas
R = Constante universal de los gases ideales
T = Temperatura absoluta
Esta dice, presión por volumen es igual a la cantidad de moles del gas multiplicada por la constante R y la temperatura en Kelvin
.
La constante del gas ideal, es aquella R, que tiene este valor 0.082057 L· atm/ K · mol, aunque también se utiliza en otras ecuaciones este valor 8.314 K/J · mol
Antes de utilizar la Ecuación necesitamos un valor numérico para R, que se denomina constante de los gases. El valor y las unidades de R dependen de las unidades de P, V, n y T. La temperatura siempre debe expresarse como temperatura absoluta. La cantidad de gas, n, normalmente se expresa en moles. Las unidades preferidas para la presión y el volumen suelen ser atm y litros, respectivamente. Sin embargo, podrían emplearse otras unidades. La manera más sencilla de obtener este valor es sustituyendo el volumen molar de un gas ideal a 0 °C y 1 atm. Sin embargo, el valor de R dependerá de las unidades utilizadas para expresar la presión y el volumen. Con un volumen molar de 22,4140 L y la presión en atmósferas se obtiene lo siguiente:
Espero haberte ayudado.
