que es la composición porcentual
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
COMPOSICIÓN PORCENTUAL
Es el porcentaje en masa de cada uno de los elementos presentes en un compuesto.
Explicación:
Ejemplo:
Calcule la composición porcentual Ni2(CO3)3 (carbonato de niquel III)
1) Calculamos la masa molar del compuesto
Ni
2 x 58.69 =
117.38
C
3 x 12.01 =
36.03
O
9 x 16 =
144 +
297.41 g
2) Calculamos el porcentaje de cada elemento.
% Ni =
117.38
297.41
x 100
= 39.47%
% C =
36.03
297.41
x 100
= 12.11%
% O =
144
297.41
x 100
= 48.42 %
Una forma de comprobar si es correcta la composición porcentual es sumar los porcentajes de cada elemento. El total de la suma debe ser igual a 100 o un valor muy cercano. Para nuestro ejemplo:
39.47 +
12.11 +
48.42
= 100
FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
La fórmula empírica muestra la mínima relación de números enteros de átomos presentes en un compuesto, no es la fórmula real.
La fórmula molecular muestra el número de átomos de cada elemento que constituyen un determinado compuesto. Es la fórmula real.
Dos compuestos pueden tener la misma fórmula empírica, pero no la molecular, excepto en los casos de isomería muy frecuentes en química orgánica.
A partir de la composición porcentual de un compuesto, podemos calcular la fórmula empírica y la molecular de dicho compuesto.
Ejemplo:
El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42.00 g y contiene 14.3% de H y 85.7% de C. ¿Cuál es su fórmula empírica?¿Cuál es su fórmula molecular?
PASO 1
Tomar como base 100 g del compuesto, lo cual nos permite expresar los porcentajes como gramos.
En 100 g de propileno hay
14.3 g de H
85.7 g de C
PASO 2
Convertir los gramos a moles.
14.3 g H
(
1 mol de H
1.01 g H
)
=14.16 mol H
85.7 g de C
(
1 mol de C
12.01 g C
)
=7.14 mol C
PASO 3
Dividir cada valor obtenido en el paso 2 entre el menor de ellos. Si los números obtenidos son enteros, usarlos como subíndices para escribir la fórmula empírica. Si los valores no son enteros , se deben multiplicar por el entero más pequeño que de por resultado otro entero.
H
14.6
7.14
= 2.04
C
7.14
7.14
= 1.0
Los decimales de .0 y .9 se aproximan al entero más cercano.
FÓRMULA EMPÍRICA: CH2
PASO 4
Obtener la masa molar de la fórmula empírica y dividir, la masa real proporcionada como dato del problema entre la masa molar de la fórmula empírica. El resultado debe ser entero o muy cercano a un entero. Este número conocido "n" (unidades de fórmula empírica) se multiplica por los subíndices de la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular.
Fórmula empírica CH2
C 1 x 12.01 =
12.01
n =
42.00
14.03
= 2.99 3
H 2 x 1.01 =
2.02 +
14.03
FÓRMULA MOLECULAR: C3H6