¿Qué es el estado de oxidación? Y ¿ q es número de valencia? De 5 ejemplos de cada uno.
Respuestas a la pregunta
Explicación:
el estado de oxidación es un indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100 % iónicos
ejemplos
Los no metales tienen un estado de oxidación negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.
Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los estados de oxidación 1+ y 2+ respectivamente
El hidrógeno funciona con estado de oxidación 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidrurosmetálicos en donde su estado de oxidación es 1−.
El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y cuando forma superóxidos, donde es 1/2−.
La suma de los estados de oxidación de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.
La valencia es el número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace químico con otro elemento.
Así, por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene valencia 1, lo que significa que puede compartir un electrón en su última capa; el de carbono, en cambio, tiene valencia 2 o 4, es decir, puede ofrecer dos o cuatro electrones. De allí que el número de valencia represente la capacidad del elemento de ganar o ceder electrones durante una reacción o enlace químico.
Las valencias conocidas de los principales elementos de la tabla periódica son los siguientes:
Hidrógeno (H): 1
Carbono (C): 2, 4
Sodio (Na): 1
Potasio (K): 1
Aluminio (Al): 3
espero te sirva :3
Respuesta:
1. EJEMPLOS DE ESTADOS DE OXIDACION Comenzemos con las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Ejemplo: • Auo = 0 • Cl2o = 0 • S8o = 0
2. El oxígeno, cuando está combinado, *actúa frecuentemente con -2 (a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1). Ejemplo: CO2 E.O.(Carbono) + E.O. (oxígeno) = 0 E.O.(C) + 2(- 2) = 0 E.O.(C) – 4 = 0 E.O. (C) = 4
3. En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.Ejemplo: K+1 estado de oxidación del K es +1 Ca+2 estado de oxidación del Ca es +2 Al+3 estado de oxidación del Al es +3 Mg+2 estado de oxidación del Mg es +2 K+1 estado de oxidación de K es +1 Cl-1 estado de oxidación de Cl es -1 Recordemos que los elementos de los grupos IA → estado de oxidación es +1 IIA → estado de oxidación es +2 IIIA → estado de oxidacion
y de valencia:
Las valencias conocidas de los principales elementos de la tabla periódica son los siguientes:
Hidrógeno (H): 1
Carbono (C): 2, 4
Sodio (Na): 1
Explicación: