QUE ENTIENDE UD. POR EQUILIBRIO HOMOGÉNEO Y HETEROGÉNEO HAZ DOS EJEMPLOS DE CADA UNO.
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Equilibrio homogéneo es aquel en el cual todos los reaccionantes y los productos se encuentran en el mismo estado 2 SO²(g) + O²(g) <— –> 2SO³(g)
Equilibrio heterogéneo es aquel en el que uno o más de los reaccionantes o productos no están en el mismo estado 4HCI (|) + O²(g) 2H²O(|) + 2CI²(g)
Explicación:
Espero te sirva mi ayuda
Respuesta:
El equilibrio de una reacción química puede ser homogéneo, si todos los reactivos y productos se encuentran en el mismo estado de agregación o bien heterogéneo si entre los productos y reactivos intervienen distintas fases.
Explicación:
ejemplo Equilibrio homogéneo : Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en las mismas fases. Por ejemplo, la disociación del N2O4 en fase gaseosa es un equilibrio homogéneo, ocurre en una fase
ejemplo: N204(g)=2NO 2(g)
ejemplo Equilibrio heterogéneo:
Se produce en una reacción en la cual los reactivos y productos intervienen en distintas fases.
Equilibrio heterogéneo: La presión de CO2 no depende de la concentración de CaCO3 ni CaO.
De acuerdo a la reacción, los dos sólidos y el gas constituyen tres fases distintas, la constante de equilibrio puede expresarse:
Estos equilibrios heterogéneos se relacionan con la disolución o precipitación de compuestos iónicos. Para las reacciones de precipitación debe tenerse en cuenta las reglas de solubilidad de las sales comunes en agua. Estas reglas ofrecen una percepción cualitativa acerca de si un compuesto es será soluble o poco soluble en agua. La consideración de los equilibrios de solubilidad, en cambio, permite hacer predicciones acerca de la cantidad que se disolverá de un compuesto determinado. Estos equilibrios también son útiles para analizar los factores que influyen en la solubilidad.