Question

¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H2SO4, una 2,4N o una 1,2 M? Desarrolle los cálculos. ayudaaaa

Answer 1

Respuesta:

Ambas disoluciones contienen la misma concentracion de H2SO4

Explicación:

Primero hay que plantear el ejercicio con los datos dados:

1. N= N°EQ de soluto/1L de solucion
2. M= n de soluto/1L de solucion

En ambos casos nos esta pidiendo la concentracion, cuya unidad es C= g/l (gramos por cada 1 litro de solucion).

1. Para el primer caso:

• tenemos 2,4N, osea 2,4EQ/L.
• Sabemos que en 1mol de H2SO4 hay 2 EQ (se trata de un acido, asi que sus equivalencias son la cantidad de hidrogenos que puede perder)-> tiene 2H. Asi que tenemos 1mol/2EQ
• Para terminar podemos sacar su masa molar (Mr) fijandonos en la tabla periodica. Mr= 98g/mol

Con estos datos ya podemos calcular tratando de mantener la unidad de concentracion:

$2.4 \frac{eq}{l} \times 1 \frac{mol}{2eq} \times 98 \frac{g}{mol}$

cancelamos eq con eq, mol con mol, y nos queda g/l

= 117,6g/L (resultado final)

2. Para el segundo caso:

• Tenemos 1,2M, osea 1,2mol/L.
• Podemos sacar su masa molar. Mr= 98g/mol.
• para sacar su masa hacemos m= mol×Mr.

Reemplazamos:

m= 1,2mol/L × 98g/mol

cancelamos mol con mol y nos queda L/g

m= 117,6g/L (resultado final)

Con esto finalizamos el ejercicio.

En la imagen dejo mas detallado el proceso, hay varias formas de abarcar este problema, pero asi me es mas comodo.

Espero haberte sido de ayuda, si fue asi, por favor considera marcar como mejor respuesta, me seria de gran ayuda. Saludos