¿Que disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico?
H2so4 una 1 N o una 0,5 M? Razona la respuesta.
Respuestas a la pregunta
H2SO4 1N
N = Eq./V(L)
Mm = 98 g/mol
Peq = Mm / 2
Peq. = 98 / 2 = 49 g/eq
Eq = masa/Peq ⇒ masa = eq. x Peq
Masa = L solc. x Peq.
Masa = 1 L x 49 = 49 g
H2SO4 0,5M
M = moles soluto/V(L)
Moles = masa/Mm
0.5 mol/L = masa/98 g/mol
masa= 98 x 0.5 = 49 g
ambas soluciones contienen la misma cantidad de soluto= 49 g
Ambas Soluciones tienen la misma cantidad de ácido sulfúrico, ya que las concentraciones son aquivalentes.
Explicación paso a paso:
Para conocer las concentraciones de cada uno vamos a plantear las expresiones bajo las cuales se determina la concentración de la solución, conociendo que tenemos;
- C1 = 1 N
- C2 = 0.5 M
La normalidad la calculamos como:
N= Nºeq / Volumen
mm H2SO4 = 98 g/mol.
Peso equivalente = 98/2 = 49 g/mol.
masa = eq*Peq
masa = 1*49 = 49g,
Ahora sabemos que la molaridad:
M = mol sto /Volumen.
M= masa/Mm
0.5 = masa /98
masa = 49 g
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