¿Qué dijo Lewis Las sobre la base NaOH?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Puntos más importantes
Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón, \text{H}^+H
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start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript.
Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a \text{H}^+H
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start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript.
El agua es una sustancia anfótera, ya que puede actuar como un ácido de Brønsted-Lowry y como una base de Brønsted-Lowry.
Los ácidos y bases fuertes se ionizan totalmente en solución acuosa, mientras que los ácidos y las bases débiles solo se ionizan parcialmente.
La base conjugada de un ácido de Brønsted-Lowry es la especie que se forma después de que un ácido donó un protón. El ácido conjugado de una base de Brønsted-Lowry es la especie que se forma cuando una base acepta un protón.
Las dos especies en un par ácido-base conjugado tienen la misma fórmula molecular, excepto que el ácido tiene un \text H^+H
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start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript extra en comparación con su base conjugada.
Explicación: