¿Qué diferencias presentan entre los isótopos del carbono?, ¿en qué partícula atómica radica la diferencia de masa (A) en los isótopos?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
*¿Qué diferencias presentan entre los isótopos del carbono?
Los átomos de ambos isótopos de carbono contienen 6 protones. Los átomos de carbono-12 tienen 6 neutrones, mientras que los átomos de carbono-14 contienen 8 neutrones. Un átomo neutro tendría el mismo número de protones y electrones, por lo que un átomo neutro de carbono-12 o carbono-14 tendría 6 electrones.
*¿En qué partícula atómica radica la diferencia de masa (A) en los isótopos?
Prácticamente la masa del átomo corresponde a la suma de la masa de los protones y neutrones ya que la masa de los electrones es despreciable, unas 2000 veces menor. De aquí que la suma del número de protones más el número de neutrones se denomine número másico y se simboliza con A.
Número Másico (A) = número de protones + número de neutrones. El número másico se representa mediante un superíndice delante del símbolo químico, 12C. El número de neutrones lo podemos deducir si conocemos A y Z ya que es la diferencia entre los dos
Los isotopos mas frecuentes del Carbono son: Carbono 12, Carbono 13 y Carbono 14. La diferencia entre ellos es su número másico, indicado por los números 12, 13 y 14 respectivamente. En todos estos átomos, el número de protones es 6, entonces tenemos que su diferencia en número de neutrones es:
Carbono 12: 6 neutrones
Carbono 13: 7 neutrones
Carbono 14: 8 neutrones
La partícula atómica en la cual radica la diferencia del número másico (A) en los isotopos es el neutrón.
Los isotopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones (por lo tanto, igual número atómico), pero diferente número de neutrones (por lo tanto, diferente número másico).
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