Química, pregunta formulada por neguitobb, hace 1 año

que diferencia hay entre oxidacion y reduccion?


neguitobb: gracias es de mucha ayuda tu respuesta

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
94
OXIDACION:
ES CUANDO UN ÁTOMO, ION O MOLÉCULA SE OXIDA, ES DECIR, PIERDE ELECTRONES. EL PROCESO SE PUEDE EFECTUAR QUIMICAMENTE, POR REACCION CON UN AGENTE OXIDANTE Y ELÉCTRICAMENTE, CUANDO LA OXIDACION OCURRE EN EL ÁNODO.
POR EJEMPLO:  2Na + Cl₂  ⇒ 2Na⁺  +  2Cl⁻, donde el cloro es el agente oxidante y el sodio es oxidado. EL ESTADO DE OXIDACION DE UN ÁTOMO SE INDICA POR EL NÚMERO DE ELECTRONES CEDIDOS O PERDIDOS POR EL ÁTOMO NEUTRO, O SEA EL NÚMERO DE OXIDACIÓN.

REDUCCIÓN:
ES LA ELIMINACION DE OXIGENO DE UN COMPUESTO O ADICION DE HIDROGENO. GENERALMENTE, SE DICE QUE UN ÁTOMO, MOLÉCULA O ION SE REDUCE CUANDO GANA ELECTRONES. LA REDUCCION PUEDE EFECTURASE QUIMICAMENTE, MEDIANTE EL USO DE AGENTES REDUCTORES O ELÉCTRICAMENTE, EN EL PROCESO DE REDUCCION OCURRE EN EL CÁTODO. POR EJEMPLO:
 2 Fe⁺³  + Cu  ⇒ 2Fe⁺² + Cu⁺², DONDE EL COBRE ES EL AGENTE REDUCTOR Y EL Fe⁺³ se reduce.

Contestado por Usuario anónimo
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Podemos decir que cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, pero ¿cual es la diferencia entre oxidación y reducción?

Diferencia entre oxidación y reducción:

  • Se puede decir que la oxidación ocurre cuando un elemento químico capta y obtiene algunos electrones y a su vez se queda con un estado oxidante que lo vuelve débil inferior a lo que ya tenía y lo vuelve reducible.
  • A su vez, la reducción ocurre cuando los elementos suministran y consumen esos mismo electrones y su estructura se convierte en parte media, logrando guardar un aumento de su su estado de oxidación, es decir y lo vuelve oxidado.
  • La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
  • Se puede observar que tanto la oxidación como la reducción, es un proceso en el cual todo material y elemento pasa, haciéndolo ir de un estado a otro, volviéndolo un estado de iones.
  • Combinando las reacciones de oxidación-reducción en una celda galvánica se consiguen las pilas electroquímicas.
  • En la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloro, se da un proceso rédox y sin embargo se forma un compuesto covalente.

Como podemos ver la diferencia entre oxidación y reducción se puede notar pero a su vez, ambas se atribuyen a una misma circunstancia.

                                                                                               

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Asignatura: Química

Grado: Bachillerato

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