qué demostró Ernest Rutherford en su modelo atómico
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El modelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas. Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva. El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Limitaciones del modelo atómico de Rutherford
Este modelo de sistema solar propuesto por Rutherford no puede ser estable según la teoría de Maxwell ya que, al girar, los electrones son acelerados y deberían emitir radiación electromagnética, perder energía y como consecuencia caer en el núcleo en un tiempo muy breve. La explicación de cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos y discretos son dos problemas que no se explican satisfactoriamente por este modelo.
Explicación:
Espero te sirva :)
Modelo atómico de Ernest Rutherford (1871-1938) Ernest Rutherford demostró que los electrones se encontraban alrededor de una pequeña estructura muy densa, en el centro del átomo, que recibió el nombre de núcleo. Esta nueva concepción de la estructura del átomo se opuso a la idea de la distribución uniforme de los electrones en el pudín de pasas de Thomson.