¿Qué conocimientos científicos de Rutherford utilizó Bohr para elaborar su modelo atómico? ¿Qué tecnologías utilizó para realizar los experimentos? • Termina de leer el texto, resalta las ideas relevantes y responde: ¿Qué conocimientos científicos de Rutherford y Bohr utilizaron para elaborar el modelo atómico cuántico? ¿Qué tecnologías utilizaron para realizar los experimentos? • Te invitamos a responder la siguiente pregunta: ¿Cómo crees que los científicos han regulado sus emociones al momento de sustentar sus modelos atómicos? • Ahora, teniendo en cuenta la información que has encontrado, responde nuevamente las siguientes preguntas: ¿Qué importancia tuvo la experimentación en la evolución de los conceptos teóricos sobre la existencia del átomo? ¿Cómo las tecnologías existentes aportaron en el desarrollo del nuevo conocimiento científico de cada modelo atómico? ¿Cómo los conocimientos científicos preexistentes apoyaron en el desarrollo de los modelos atómicos?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1) El modelo de Thomson (o del budín) se elaboró en base a la existencia de dos tipos de cargas eléctricas y al principio de neutralidad y el estudio de los rayos catódicos.
2) Al realizar el estudio de los rayos catódicos llegó a la conclusión de que los átomos poseen partículas con carga negativa.
3) El modelo de Rutherford se basó en la existencia de partículas con carga negativa en el átomo.
4) El experimento que realizó Rutherford fue bombardear con partículas alpha (núcleos de helio) una lámina de oro observando efectos incompatibles con el modelo de Thomson.
5) El modelo de Bohr (o planetario) se basó en el de Rutherford, el cual sostenía que casi toda la masa del átomo está en el núcleo el cual está rodeado de una nube de electrones.
6) Los experimentos de Bohr se basaron en el efecto fotoeléctrico y en las ideas de cuantización propuestas por Einstein y Planck.
7) Los conocimientos usados para llegar al modelo cuántico parten de la estructura atómica del modelo de Rutherford y del concepto de cuantización (por el cual los electrones tienen niveles de energía permitidos que son discretos) del modelo de Bohr.
8) El modelo de Bohr funcionaba bien con el átomo de hidrógeno pero al realizar los mismos experimentos con otros átomos notaron diferencias en los niveles de energía medidos de los electrones respecto de los teóricos. También utilizaron el efecto fotoeléctrico.
9) Cada uno de los científicos realizó sus experimentos para ser presentados como tesis doctorales o artículos académicos, por lo que la defensa de sus modelos atómicos constituía la piedra angular de su prestigio. Ellos también debieron manejar las emociones que les provocaron el haber sido refutados sus trabajos por la nueva evidencia experimental.
Explicación:
se que mi respuesta yo no sirve pero no me importa :v
Las primeras referencias al concepto de átomo datan del siglo V a.C, y son atribuidas al filósofo griego Demócrito. Este ya suponía que las diferentes sustancias y materiales estaban formados por un conjunto de partículas indivisibles, propias de la sustancia en cuestión.
2200 años después, para 1805, John Dalton plantea la idea de un átomo en forma de esfera indestructible.
Más adelante, en 1897, Joseph Thompson, construye el primer modelo atómico basado en experimentos científicos, donde descubre el electrón, como primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas.
Para Thompson, el átomo era una esfera másica de carga positiva dispersa, con los electrones, cargas negativas, incrustadas en ella con un orden arbitrario.
Algunos años después, 1911, Ernest Rutherford, avanzó en la experimentación y desarrolló el conocido "modelo planetario atómico". En este modelo, el átomo está formado por un núcleo positivo, donde se concentra la masa, electrones orbitando alrededor de él, y espacios vacíos entre estos. Se definen entonces los protones y neutrones.
Un poco más adelante, 1913, Niels Bohr toma como base el modelo de Rutherford, donde en el núcleo se concentra la masa, con el conjunto de protones, de carga positiva con igual magnitud a la carga del electrón, y neutrones, de carga neutra; Y los electrones, de carga negativa, orbitando alrededor del núcleo.
Partiendo del modelo de Rutherford, e incorporando los fenómenos de absorción y emisión de los gases, teoría de cuantización de Planck y el efecto fotoeléctrico observado por Einstein, Bohr introduce el concepto de estructura electrónica y niveles de energía. En este modelo, los electrones no giran en una órbita fija, sino que existen varias órbitas concéntricas, y se cambian de una a otra en medida que ganan o ceden energía.
Para Bohr, los electrones tienden a ocupar órbitas estables, con la menor energía posible, que son las mas cercanas al núcleo. Si gana energía pasa a una órbita superior, y si pasa de una superior a una inferior, cede esta energía en forma de luz.
En 1916, Arnold Sommerfeld modificaría este modelo, al incorporar la idea de que las órbitas de Bohr no sólo son circulares, sino también elípticas. Y luego, en 1925, es que se establece como tal el concepto de orbital.
Para 1926, Werner Heisenberg formula el principio de incertidumbre, con el que fundamenta la imposibilidad de determinar la posición y velocidad exacta de un electrón. Con esto, se pasa del modelo clásico, de orbitales definidos, a los modelos actuales, con nubes alrededor del núcleo.
Las bases de Rutherford y Bohr, junto al principio de incertidumbre de Heisenberg, longitud de onda de De Broglie, y la dualidad onda-corpúsculo, que derivó en la ecuación de Erwin Schrödinger, se fusionaron para dar origen al modelo mecánico cuántico del átomo.
Al momento de postular y soportar estos modelos, los científicos e investigadores no se basan en emociones o corazonadas, deben demostrar experimental o matemáticamente.
Las conjeturas son importantes al momento de plantear las bases de una teoría, pero es la experimentación y el desarrollo de modelos matemáticos comprobables lo que fundamenta un modelo.
El avance tecnológico permite la aplicación de pruebas y realización de mediciones cada vez mas certeras y claras al momento de comprobar hipótesis.
El conocimiento es acumulativo, cada postulado, cada experimento, cada teoría, sirve de fundamento para avanzar en modelos cada vez mas allegados a la realidad. Desde la visión del átomo como una simple esfera de Dalton, pasando por el modelo de galleta de Thompson, el clásico modelo planetario de Rutherford y Bohr, hasta el actual modelo de orbitales regidos por la mecánica cuántica, cada modelo ha dejado su aporte fundamental y vital para el desarrollo de la visión actual de los sistemas atómicos.
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