Question

¿Qué concentración molar tendrá una disolución que se ha preparado mezclando 100 mL de ácido sulfúrico de una densidad de 1,83 g/cm3 y 800 mL de agua?​

Answer 1

Respuesta rápida

M=2.33 mol/L

Explicación

1. Masa molar del H2SO4

PM(H2SO4)=2PM(H)+PM(S)+4PM(O)

PM(H2SO4)=2(1)+32(1)+4(16)

PM(H2SO4)=2+32+64

PM(H2SO4)=98 g/mol

2. Pasamos a cantidad de sustancia los mL de disolución de ácido sulfúrico

$100ml( \frac{1.83g}{1ml} )( \frac{1mol}{98g} ) = 1.867mol$

3. Pasamos los mL de agua a L de agua

$800ml( \frac{1l}{1000ml} ) = 0.8l$

4. Usamos la ecuación de molaridad o concentración molar

$M = \frac{mol \: soluto}{l \: disolucion}$

$M = \frac{1.867mol}{0.8l} = 2.33 \frac{mol}{l}$