¿Qué características comparten los 5 estados de la agregación?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Estados de agregacion de la materia
1. ÍNDICE ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
2. ÍNDICE ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Características generales Teoría cinética de la materia Estructura interna de los estados de agregación Estado sólido Estado líquido Estado gaseoso Cambios de estado Temperatura y teoría cinética Fusión y solidificación Vaporización y condensación Sublimación
3. ÍNDICE CARACTERÍSTICAS GENERALES Tradicionalmente, se suele decir que la materia se presenta en los estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Las características diferenciales de estos tres estados son: Estado Sólido Líquido Gaseoso Forma Constante Variable Variable Volumen Constante Constante Variable Rigidez Rígidos Norígidos Norígidos Fluyen Fluyen Fluidez Nofluyen Fluidos Otras características Resistentes a la deformación Superficie libre plana yhorizontal Compresibles y expansibles Aparte de estos tres estados de agregación es interesante considerar un cuarto estado, llamado plasma, en el que la materia está formada por una mezcla de núcleos atómicos y electrones. El plasma constituye el 99% de la materia del universo, pues en él se encuentra toda la materia que forma el Sol y las demás estrellas, a temperaturas de miles y millones de grados.
4. ÍNDICE TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA La teoría cinética establece que la materia está constituida por pequeñas partículas (átomos, moléculas o iones) que están en continuo movimiento y entre ellas existen espacios vacíos. En cada uno de los tres estados de agregación las partículas mínimas (átomos, moléculas o iones) se disponen de manera diferente La distancia entre las partículas es mayor en el estado gaseoso que en el líquido, y en éste mayor que en el sólido. Las fuerzas de atracción entre estas partículas mínimas (fuerzas de cohesión) son mayores en los sólidos que en los líquidos y en éstos mayores que en los gases. Gaseoso Líquido Sólido Estructura interna de los estados de agregación
5. ÍNDICE Estados agregación H2O
6. ÍNDICE Estados de agregación Br2
7. ÍNDICE Estado Sólido En los sólidos cristalinos, las partículas obedecen aun orden geométrico, que se repite a través de todo el sólido, constituyendo la red o retículo cristalino. De éste puede considerarse sólo una parte representativa que se llama celdilla unidad. Las diversas formas de cristales no son más que la traducción externa de la simetría interna de la red. Lo usual es que en los sólidos no se aprecie, a simple vista la ordenación cristalina. Esto se debe a que cualquier porción de materia no es un retículo cristalino gigante, sino un conjunto de pequeños cristales interpenetrados estrechamente. En los sólidos amorfos, como el vidrio o las resinas sintéticas, la distribución de las partículas carece del orden mencionado. Celdilla unidad del NaCl. Red simetría cúbica En estado sólido las partículas últimas (ya sean moléculas, átomos o iones), se encuentran en contacto unas con otras y dispuestas en posiciones fijas. Las partículas pueden vibrar alrededor de sus posiciones fijas, pero no pueden cambiar de posición. De ahí la forma y el volumen invariables y la débil compresibilidad de los sólidos. El SiO2 se presenta en dos formas: a) el cuarzo cristalino, b) el vidrio de cuarzo, amorfo. (Las estructuras se han representado en dos dimensiones, por esto, parece como si él Si tuviese valencia 3)
8. ÍNDICE Red iónica NaCl Red atómica Diamante (C) Red metálica Au Red atómica Sílice (SiO2) Estado Sólido
9. ÍNDICE Estado Líquido En los líquidos las partículas constituyentes están en contacto unas con otras. De ahí que los líquidos posean volumen constante y débil compresibilidad, También por esto, las densidades de los líquidos son, en general, algo inferiores a las de los sólidos, aunque del mismo orden. Las partículas que constituyen el líquido no se encuentran fijas, sino que pueden moverse unas en relación a otras. Por esto los líquidos fluyen y no tienen forma forma propia, adoptan la forma del recipiente que los contiene.
10. ÍNDICE Br2 líquido H2O líquida Hg líquido Estado Líquido
Explicación:
eso es todo creo jsjsjs que te valla bien
