¿Que cantidad en moles se produce como máximo de H2O si se combinan 9.2 de Fe (OH)3 y 5.2 de H2SO4?
¿Que cantidad de reactivos tenemos que mezclar para obtener 100 gramos de H2O?
Respuestas a la pregunta
La cantidad en moles que se produce como máximo de H2O es : 0.106 moles H2O .
La cantidad de reactivos que se tiene que mezclar para obtener 100 gramos de H2O son : 272.22 g H2SO4 y 198.14 g Fe(OH)3
moles H2O=?
9.2 g Fe(OH)3
5.2 g H2SO4
g Fe(OH)3 =?
g H2SO4 = ?
100 g H2O
Reacción química balanceada:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
214 g 294 g 400 g 108 g
9.2 g Fe(OH)3 * 294 g H2SO4 /214 g Fe(OH)3 = 12.63 g H2SO4
5.2 g H2SO4* 214 g Fe(OH)3 / 294 g H2SO4 =3.78 gFe(OH)3
reactivo limitante : H2SO4
5.2 g H2SO4* 108 g H2O / 294 g H2SO4 = 1.91 gH2O
1.91 g H2O * 1 molH2O /18 g H2O = 0.106 moles H2O
100 gH2O * 294 H2SO4 / 108 g H2O = 272.22 g H2SO4
100 g H2O * 214 gFe(OH)3/ 108 g H2O = 198.14 g Fe(OH)3