Question

¿Qué cantidad (en gramos) de cloruro de potasio se obtendrá al descomponer 800
gramos de clorato de potasio que se encuentra a una pureza del 55%?

2KCLO3 - 2KCL + 3O2

¿Cuál será el porcentaje de rendimiento, si la masa real de clorato de potasio obtenida en laboratorio fue de 260 gramos?

P.A.: K=39; Cl=35,5; O=16

Answer 1

Al descomponer una cantidad determinada de Clorato de Potasio, la cantidad de Cloruro de Potasio que se produce es de 268,2 gramos.

Si la masa real de KCl obtenida es 260 gramos, el rendimiento de reacción es 97 %.

Ecuación Química

                    2 KClO₃     →    2 KCl    +     3 O₂

                     2 mol               2 mol           3 mol

                     245 g               149 g           96 g

Reactivo disponible

800 g de KClO₃ (55 % pureza)    ⇒   800 × (55 / 100 ) = 440 g KClO₃

moles de KClO₃ = 440 g / ( 122,5 g/mol) = 3,6 moles

¿Qué cantidad de KCl se produce?

De la ecuación química se tiene que, a partir de 2 moles de KClO₃ se producen 2 moles de KCl.  Por lo tanto, si se tienen 3,6 moles de KClO₃, se producirán 3,6 moles de KCl.

3,6 moles KCl  ×  74,5 g / mol = 268,2 g KCl

Cálculo de rendimiento de reacción, si se producen 260 g de KCl

Rendimiento de reacción = (260 g / 268,2 g )  × 100

Rendimiento de reacción = 97 %

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