¿Qué cantidad de sulfuro de hidrógeno, H2S, en moles, hay en 170 g de esa sustancia? ¿y cuántas moléculas? ¿cuántos átomos de azufre y de hidrógeno hay en esa cantidad de sustancia?
Datos: masas atómicas H=1; S=32; NA=6,02x10 elevado a 23
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
5'3125 moles de H2S,
3'2×10²⁴ moléculas de H2S, 6'4×10²⁴ átomos de H, 3'2×10²⁴ átomos de S
Explicación:
1. se encuentra el peso molecular del compuesto
PM: (1 × 2) + 32
PM = 34 g/mol
2. con factores de conversión, se pasa de gramos a moles con el peso molecular del compuesto.
170 g H2S × (1 mol / 34 g H2S) = 5'3125 moles de H2S
3. de moles se pasan a moléculas con el número de Avogadro
5,3125 moles H2S × (6'023×10²³ moléculas / 1 mol) = 3'2×10²⁴ moléculas de H2S
4. sabiendo cuantos átomos de cada tipo hay en una molécula de H2S, se hallan los respectivos átomos en esa determinada cantidad
3'2×10²⁴ moléculas de H2S × (2 átomos H / 1 molécula de H2S) = 6'4×10²⁴ átomos de H
3'2×10²⁴ moléculas de H2S × (1 átomo de S / 1 molécula de H2S) = 3'2×10²⁴ átomos de S