Que cantidad de sulfato de cobre hay que tomar para disolverla en 300 ml de agua y obtener una solución 0.5 molal
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Respuestas a la pregunta
- La molalidad (designada con m minúscula) es la concentración de una solución en moles de soluto (n) por kilogramo de solución, es decir:
m = moles de soluto/kg de solución
- Cuando se menciona que se desea obtener una solución de 0.5 molal, esto significa que son 0.5 moles de sulfato de cobre en 1 kg de solución.
-El peso molecular (PM) del Sulfato de Cobre es igual a 159.6 g/mol (0.1596 Kg/mol).
- La masa de CuSO4 (ms) presente en 1 kg de solución está dada por el número de moles presentes multiplicado por su peso molecular, según la relación:
n = m/PM → m = n x PM → ms = 0.5 moles x 0.1596 kg/mol
→ ms = 0.0798 kg de CuSO4
- Como el sulfato se disuelve en 300 ml (0.0003 m3), para llevar el volumen de agua a masa se multiplica por la densidad del agua (da) = 1000 Kg/m3.
d = m/V → m = d x V → ma = 1000 kg/m3 x 0.0003 m3 → ma = 0.3 Kg agua
- El total de kg de solución es igual a la suma de los kg de sulfato de cobre presentes más los kg de agua:
Kg solución = 0.0798 kg CuSO4 + 0.3 Kg Agua
→ Kg solución = 0.3798 Kg de solución
- Entonces la cantidad de Sulfato que se debe agregar a los 300 ml para obtener la solución 0.5 molal, será:
0.0798 Kg de CuSO4 → 1 Kg de solución
X → 0.3798 Kg de solución
X = 0.0798 Kg CuSO4 x 0.3798 Kg de Solución /1 kg solución
→ X = 0.0303 kg CuSO4 (30.3 g CuSO4)