Question

¿Qué cantidad de sulfato de aluminio se necesitará para preparar 2 litros de una disolución al 5% en peso, si su densidad es 1,01 g/ml? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro?

Answer 1

Explicación:

Datos :

Msoluto = ???

Vsolución = 2litros

%m/m = 5%

Dsolución = 1.01gr/ml

Primero calculos la masa de Al2(SO4)3

1ml -------------->1.01gr de solución

2000ml --------->X

X = 2020gr de solución.

5gr de soluto ---------->100gr de solución

X --------------------------->2020gr de solución

X = 101gr de soluto Al2(SO3).

Calculamos su molaridad.

Peso molecular del Al2(SO4) = 342gr/mol

1mol ---------------->342gr

X ---------------------->101gr

X = 0.295mol.

M = número de moles suluto / litros de solución.

M = 0.295mol / 2litros

M = 0.15molar.

Concentración en gr/L

g/L = Masa de soluto /Vsolucion en litros

g/L = 101gr /2litros

g/L = 50.5gr/L