que cantidad de soluto se necesitara para preparar 980gr de solucion al 90% m/m
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XD----------XD
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DISOLUCIONES QUÍMICAS
ESTEQUIOMETRÍA
El término ESTEQUIOMETRÍA deriva del griego stoicheion, que significa “primer principio o
elemento” y de metron, que significa “medida”. La estequiometría estudia las relaciones
cuantitativas entre elementos y compuestos cuando experimentan cambios químicos.
La ESTEQUI0METRÍA es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos
como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación
del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para
convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de ESTEQUIOMETRÍA.
Para entender la estequiometría hay que tener claridad conceptual de los siguientes términos:
Elementos ⇒ Átomos ⇒ Símbolos
Compuestos ⇒ Moléculas ⇒ Fórmulas
Reacciones Químicas (cambios químicos) ⇒ Ecuaciones Químicas
Los átomos son demasiado pequeños para observarse o pesarse por separados. En la práctica hay
un gran número de átomos y es deseable contar con alguna unidad que represente un número
particular de ellos. Así pues, utilizamos una unidad denominada MOL, que es 6,023 x 1023
unidades fórmula de la sustancia de que se trate, porque los átomos y las moléculas son muy
pequeños. El número 6,023 x 1023 se llama NÚMERO DE AVOGADRO, en honor de Amadeo
Avogadro. Los átomos, iones y moléculas tienen masas definidas, por ello un mol especifica un
cierto número de unidades fórmula de la sustancia y también es un PESO DETERMINADO (PESO
ATÓMICO O PESO MOLECULAR) de ella.
PESO ATÓMICO: Se puede definir como la masa en gramos de un mol de átomos. En términos
más específicos, el peso atómico es el peso total de las masas de los isótopos naturales del
elemento. Los isótopos son átomos del mismo elemento, pero contienen distinto número de
neutrones en su núcleo. En una escala arbitraria, la de unidades de masa atómica (uma), el peso
atómico del hidrógeno, H, es 1.0080 uma; el del sodio, Na, 22.98977 uma y el del magnesio, Mg,
es 24.305 uma. Esto quiere decir que los átomos de sodio pesan alrededor de 23 veces más que
los del hidrógeno.
Podemos determinar la masa atómica promedio de cada uno de los elementos, utilizando las
masas de los diversos isótopos de un elemento y su abundancia relativa. Por ejemplo, el carbono
en forma natural contiene tres isotopos: 12C (98,892 % de abundancia); 13C (1,108 % de
abundancia), y 14C (2,0 x 10-10 % de abundancia). Las masas de estos núclidos son 12 uma,
13.00335 uma y 14.00317 uma, respectivamente. El cálculo de la masa atómica promedio del
carbono es como sigue:
(0,98892)(12 uma) + (0,01180)(13,00335 uma) + (2.0 x10-12 urna) = 12,011 uma
PESO FÓRMULA, PESOS MOLECULARES Y MOLES
El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la
fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la
unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan,
son pesos relativos.
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Ejemplos:
Unidad. P.A. (uma) Unidad. P.A. (uma)
1 x Na = 1 x 23 uma 3 x H 3 x 1 uma = 3 uma
1 x H =1 x 1 uma 1 x P 1 x31 uma = 31 uma
1 x O =1 x 16 uma 4 x 0 4 x16 uma =64 uma
NaOH Peso Fórmula = 40 uma H3PO4 Peso Fórmula =98 uma