¿Que cantidad de soluto hay en 56ml de una solucion de nitrato cuproso 36ppm?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Los valores de la molaridad y molalidad de la solución que se preparó son: M = 1.38 mol/L ; m = 1.65 mol/Kg.
Los valores de la molaridad y molalidad de la solución se calculan mediante la aplicación de sus fórmulas respectivas como se muestra a continuación :
M =?
m =?
sto = 65 g nitrato de cobre(II) Cu(NO3)2
Pm sto = 63.55g *1 + 14g*2 + 16g*6 = 187.55 g/mol
sol = 250 ml = 0.25 L sol
d sol = 1.1 g/ml
250 ml sol * 1.1 g sol / 1 ml sol = 275 g sol
sol = sto + solve se despeja el solvente :
solve = sol -sto = 275 g sol - 65 g sto
solve = 210 g solve = 0.21 Kg solve
Fórmula de molaridad M :
M = gsto /Pmsto * Vsol (L)
M = 65 g sto/187.55 g/mol * 0.25 L sol
M = 1.38 mol/L
Fórmula de molalidad m :
m = gsto /Pmsto *Kg solve
m = 65 g sto /187.55 g/mol *0.21 Kg solve
m = 1.65 mol/Kg
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