Qué cantidad de oxigeno se produce al descomponerse 8 gramos de clorato de potasio de pureza 79%, si el rendimiento de reacción es del 87 %.
KClO3 → KCl + O2
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Sabemos que por cada mol de clorato de potasio se produce, 1 mol de oxigeno.
La masa molar de el clorato de potasio es:
KCLO3 = 122,55 g/mol
De modo que 8 gramos añl 79% de pureza:
gKClO3 = 8 * 79% = 6,32g.
En moles equivale a:
Mol KClO3 = 6,32g /122,55 g/mol = 0,052 Mol.
Por cada mol se produce 1 mol de O2.
MolO2 = 0,052, pero como la reacción se da aun 87% de rendimiento entonces:
MolO2 (Reales) = 0,025 * 0,87 = 0,0448 Mol O2
Sabemos que por cada mol de clorato de potasio se produce, 1 mol de oxigeno.
La masa molar de el clorato de potasio es:
KCLO3 = 122,55 g/mol
De modo que 8 gramos añl 79% de pureza:
gKClO3 = 8 * 79% = 6,32g.
En moles equivale a:
Mol KClO3 = 6,32g /122,55 g/mol = 0,052 Mol.
Por cada mol se produce 1 mol de O2.
MolO2 = 0,052, pero como la reacción se da aun 87% de rendimiento entonces:
MolO2 (Reales) = 0,025 * 0,87 = 0,0448 Mol O2
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