Question

Que cantidad de moles de nitrogeno habra en un recipiente de 800ml si este se encuentra a 60 °c y una prezion de 500mm de Hg

Answer 1

PV = nRT (Ecuacion de estado para gases ideales)

Despejando los valores para calcular las moles, tal que R = Constante de los gases = 0.0821atm*L/mol*K (Para este caso), seria

n = PV/RT  -----> n = (500 mmHg) * (800 mL) / (0.0821 atm*L/mol*K) * (60°C)

Debido a que es necesario cancelar las unidades para obtener el resultado en moles, se hace la conversion de mmHg a Atm _ mL a L _ °C a K

1 atm = 760 mmHg "(Este seria el factor de conversion)"

500 mmHg = 0.6579 Atm ----> 500 * 1 atm / 760 mmHg

1 L = 1000 mL "(Este seria el factor de conversion)"

800 mL = 0.8 L ---> 800 mL * 1 L / 1000 mL

K = °C + 273.15 "(Este seria el factor de conversion)"

60 °C = 333.15 K ---> 60 + 273.15

Entonces, la respuesta al ejercicio daria:  

(0.6579 atm) * (0.8 L) / (0.0821 atm * L / mol * K) * (333.15 K)

Cancelas las unidades (Las pondre en cursiva), operas, y listo :D

n = 0.019242739 ≈ 0.019 moles