Question

Que cantidad de KOH es necesario para preparar 300 mL de una solución con un pH de 10,5.

Answer 1

1) pH + pOH = 14

=> pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 10,5 = 3,5

2) pOH = - log [OH-] = 3,5

=> [OH-] = 10 ^ (-3,5) = 0,000316 M

3) M = n / V => n = M * V = 0,000316 mol/l * 0,300 l = 0,0000949 mol OH(-)

4) KOH ---> K(+) + OH(-)

1 mol OH(-) => 1 mol KOH

0,0000949 mol OH(-) => 0,0000949 mol KOH

4) masa KOH = número de moles * masa molar

masa molar KOH = 56,1056 g/mol

masa KOH = 0,0000949 mol * 56,1056 g/mol = 0,00532 g

Respuesta: 0,00532 g de KOH