Question

Que cantidad de KOH es necesario para preparar 300 mL de una solución con un pH de 10,5.

Answer 1

Para resolver el ejercicio hacemos lo siguiente: 


1) Determinar el pOH a partir del pH dado (10,5), entonces:

      pOH = 14- pH

      pOH = 14 - 10,5 = 3,5


2) Con el valor obtenido en pOH, se determinará la concentración de [OH⁻] :

      pOH = -log  [OH⁻]

      10^(-pOH) = [OH⁻]

      10^(-3,5) = [OH⁻]  →  [OH⁻] = 3,16x10⁻⁴ M
    

Dado que se trata de una base fuerte se disocia, tenemos la reacción de disociación:  
      [KOH] = [OH⁻] = [K⁺]   

       KOH                   →     K⁺        +     OH⁻
                                                     
      3,16x10⁻⁴                3,16x10⁻⁴        3,16x10⁻⁴


3) Ahora, la cantidad de KOH requerido se determina mediante:

      gKOH = 3,16x10⁻⁴M x (0,300L) x (56,10gr/mol)

      gKOH = 0,0053gr


La cantidad de KOH necesario será igual a 0,0053 gr