Que cantidad de KOH es necesario para preparar 300 mL de una solución con un pH de 10,5.
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Para resolver el ejercicio hacemos lo siguiente:
1) Determinar el pOH a partir del pH dado (10,5), entonces:
pOH = 14- pH
pOH = 14 - 10,5 = 3,5
2) Con el valor obtenido en pOH, se determinará la concentración de [OH⁻] :
pOH = -log [OH⁻]
10^(-pOH) = [OH⁻]
10^(-3,5) = [OH⁻] → [OH⁻] = 3,16x10⁻⁴ M
Dado que se trata de una base fuerte se disocia, tenemos la reacción de disociación:
[KOH] = [OH⁻] = [K⁺]
KOH → K⁺ + OH⁻
3,16x10⁻⁴ 3,16x10⁻⁴ 3,16x10⁻⁴
3) Ahora, la cantidad de KOH requerido se determina mediante:
gKOH = 3,16x10⁻⁴M x (0,300L) x (56,10gr/mol)
gKOH = 0,0053gr
La cantidad de KOH necesario será igual a 0,0053 gr
1) Determinar el pOH a partir del pH dado (10,5), entonces:
pOH = 14- pH
pOH = 14 - 10,5 = 3,5
2) Con el valor obtenido en pOH, se determinará la concentración de [OH⁻] :
pOH = -log [OH⁻]
10^(-pOH) = [OH⁻]
10^(-3,5) = [OH⁻] → [OH⁻] = 3,16x10⁻⁴ M
Dado que se trata de una base fuerte se disocia, tenemos la reacción de disociación:
[KOH] = [OH⁻] = [K⁺]
KOH → K⁺ + OH⁻
3,16x10⁻⁴ 3,16x10⁻⁴ 3,16x10⁻⁴
3) Ahora, la cantidad de KOH requerido se determina mediante:
gKOH = 3,16x10⁻⁴M x (0,300L) x (56,10gr/mol)
gKOH = 0,0053gr
La cantidad de KOH necesario será igual a 0,0053 gr
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