Question

¿Qué cantidad de Hidróxido de sodio se requiere para producir 117g de Cloruro de sodio? De acuerdo a la siguiente ecuación NaOH + HCl ----- NaCl + H2O *​

Answer 1

Respuesta:

m = 80 g de NaOH

Explicación:

¿Qué cantidad de Hidróxido de sodio se requiere para producir 117 g de Cloruro de sodio? De acuerdo a la siguiente ecuación:

                            NaOH + HCl → NaCl + H2O

Datos:

m NaCl = 117 g

m NaCl = 58.5 g/mol

m NaOH = ¿?

Mm NaOH = 40 g7mol

Calcular masa NaOH

m = 117 g NaCl  x  _1 mol NaCl_  x  1 mol NaOH  x  40 g NaOH

                             58.5 g NaCl         1 mol NaCl       1 mol NaOH

m = 80 g de NaOH

Answer 2

En base a la ecuación química que representa la reacción de Ácido Clorhídrico e Hidróxido de Sodio, se calcula la cantidad de Hidróxido de Sodio que se requiere para producir 117 g NaCl.

El resultado obtenido es:  80 g NaOH.

Ecuación química

HCl   +   NaOH    →   NaCl   +   H₂O

1 mol      1 mol           1 mol        1 mol

36,5 g    40 g            58,5 g      18 g

Cálculo de cantidad de NaOH requerida para reacción

Se producen 58,5 g NaCl  ------- a partir de ----- 40 g NaOH

Se producen 117 g NaCl     -----------------------------          X

X = 117 g NaCl  ×  (40 g NaOH / 58,5 g NaCl) = 80 g NaOH

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