Question

que cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) se produce al reaccionar 1 gramos de sodio (Na) de pureza 99% con 1 gramos de agua (H2O), si el rendimiento de reacción es del 93%.
Na + H2O → NaOH + H2

gracias

Answer 1

La cantidad de hidróxido de sodio que se produce al reaccionar 1 g de Na de pureza 99% con 1 g de agua, si el rendimiento de la reacción es del 93% es 1.60 g

Datos:

1 g Na de pureza 99%

1 g de H₂O

Rendimiento de la reacción: 93%

Reacción química:

2Na +2H₂O → 2NaOH +H₂

Explicación:

1. Se halla la cantidad pura de Na

1 g→ 100%

X→ 99%

X=0.99 g Na

2. Se halla el reactivo límite:

0.99 g Na *(1 mol Na/23 g Na)= 0.043 mol Na

1 g H₂O*(1 mol H₂O/18 g H₂O)=0.055 mol H₂O

0.043 mol Na/2= 0.0215

0.055 mol H₂O/2=0.0275

El reactivo límite es Na

3. Se halla la cantidad de NaOH

0.043 mol Na *(2 mol NaOH/2 mol Na)*(40 g NaOH/1 mol NaOH)= 1.72 g NaOH

4. Se obtiene la cantidad de NaOH considerando el rendimiento:

1.72 g →100%

     X→93%

X=1.60 g NaOH