Question

Qué cantidad de gramos de sacarosa c12 h22 o11 se necesita para preparar 1.2 litros de solución 0.5 m​

Answer 1

Los gramos de sacarosa que se necesitan para preparar 1.2 litros de solución 0.5 M es: 3.33× 10⁻³ gramos.

Datos

Molaridad= 0.5 M

No. Moles soluto=?

Volumen solución= 1.2 L

Molaridad

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos, se hallan los moles de soluto:

0.5 mol/L = No. moles soluto/ 1.2 L

No. moles soluto= 0.5 mol/L * 1.2 L

No. moles soluto=0.6 moles

Convirtiendo moles a gramos:

m= n/ Pm

m= 0.6 moles/ 180.16 g/mol

m= 3.33× 10⁻³ gramos.

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