Química, pregunta formulada por jennyslayerj319, hace 1 año

¿ Que cantidad de glucosa, C6H12O6 se necesita para preparar 100 cm de disolucion 0,2 molar??

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
248
v = 100 cm³

        1 cm³ --- 0.001 L
    100 cm³ ---    x

           x = 0.1 L

Mm 1 cm3 = 0.001 l

Mm C6H12O6 = 180 g/mol

M = mol soluto /V(L)

mol = M x V(L)

mol = 0.2 mol /L  x 0.1 L

mol = 0.02

mol = masa/ Mm

masa = mol x Mm

masa = 0.02 mol x 180 g/mol

masa = 3.6 g de C6H12O6


Contestado por keilakayet
38

La cantidad de glucosa que se necesita para preparar 100 cm³ de disolución 0.2 molar es: 3.6 g

Datos:

Molaridad= 0.2 mol/ L

No. Moles soluto= ?

Volumen solución=  100 cm³ = 0.1 L

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

0.2 mol/ L= No. moles soluto/ 0.1 L

No. moles soluto= (0.2 mol/L)(0.1 L)

No. moles soluto= 0.02 moles

Convirtiendo a gramos:

0.02 moles C₆H₁₂O₆ ( 180 g / 1 mol)= 3.6 g

Profundiza en el tema en https://brainly.lat/tarea/50439326

Adjuntos:
Otras preguntas