Química, pregunta formulada por micheldcm1, hace 1 año

Qué cantidad de dióxido de carbono (CO2) se produce a partir de 13 gramos de propano (CO2) al 94% de pureza y 12 gramos de oxígeno (O2) con pureza del 81%, con un rendimiento de reacción del 84%.

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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La cantidad de dióxido de carbono  CO2  es :   6.73 g CO2

    La cantidad de dióxido de carbono  CO2 se calcula mediante de la aplicación de los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

g  CO2 =?

13 g C3H8  94% pureza    = 13g * 94g/100 g = 12.22 g C3H8

12 g O2   81 % pureza    = 12 g * 81g/100g = 9.72 gO2

Rend = 84%

         C3H8  + 5O2 ⟶  3CO2   +  4H2O

         1 mol      5 mol    3 moles     4 moles

           44 g      160g        132 g         72 g

  12.22 g C3H8 * 160 gO2 /44 g C3H8 = 44.43 gO2

  9.72 g  O2 * 44 g C3H8/ 160 g O2 = 2.673 g C3H8

 El reactivo limitante es: O2

    9.72 g O2  *  132 gCO2 / 160 gO2 = 8.019  gCO2    Rend teórico

   %Rend = Rend Real /Rend T *100

    Rend real = %R * Rend teor/100

    Rend real = 84% * 8.019 g CO2 / 100

    Rend  real = 6.73 g CO2

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