Qué cantidad de dióxido de carbono (CO2) se produce a partir de 12 gramos de propano (CO2) al 97% de pureza y 12 gramos de oxígeno (O2) con pureza del 87%, con un rendimiento de reacción del 90%.
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Respuestas a la pregunta
Se produce 7.84 gramos de dióxido de carbono.
Datos:
12 g C₃H₈ al 97% de pureza
12 g O₂ al 87% de pureza
Rendimiento de reacción: 90%
Reacción química:
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
Explicación:
1. Se halla la cantidad real de C₃H₈ y O₂
12 g→ 100%
X→97%
X=11.64 g C₃H₈
12 g→ 100%
X→87%
X=10.44 g O₂
2. Se halla el reactivo límite:
11.64 g C₃H₈ *(1 mol C₃H₈ / 41 g C₃H₈ )=0.284 moles C₃H₈
10.44 g O₂ *(1 mol O₂/32 g O₂)=0.33 moles O₂
0.284/1=0.284 C₃H₈
0.33/5=0.066 O₂
El reactivo límite es O₂
3. Se halla la cantidad de CO₂ que se produce
0.33 moles O₂ *(3 moles CO₂/5 moles O₂)(44 g CO₂/1mol CO₂)=8.712 g CO₂
Si el rendimiento es del 90%:
8.712 g CO₂→ 100%
X→90%
X=7.84 g CO₂
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