Question

Qué cantidad de dióxido de carbono (CO2) se produce a partir de 5 gramos de propano (CO2) al 97% de pureza y 9 gramos de oxígeno (O2) con pureza del 77%, con un rendimiento de reacción del 94%.
C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

                      C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Propano (C3H8): 5 g al 97 %

Oxígeno (O2): 9 g al 77 %

Rendimiento: 94 %

Mm CO2 = 44 g/mol

O2 = 32 g/mol

calcular la masa de CO2 = ¿?

1. calcular gramos de O2

g O2 = 5 g C3H8 x 1 mol C3H8 x 5 mol O2   x  32 g O2   x   97 g

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                                44 g C3H8     1 mol C3H8    1 mol O2    100 g

g O2 = 17.63

2. calcular gramos de C3H8

g C3H8 = 9 g O2 x 1 mol O2 x 1 mol C3H8 x 44 g C3H8 x 77 g

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                                 32 g O2      5 mol O2      1 mol C3H8   100 g

g C3H8 = 1.905

Reactivo Llimitante: O2

3. calcular gramos de CO2

g CO2 = 9 g O2  x  1 mol O2  x  3 mol CO2  x  44 g CO2

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                                 32 g O2        5 mol O2       1 mol CO2

g CO2 = 7.425 (Rendimiento teórico)

4. calcular gramos de CO2

% Rend. = (Rend. Real / Rend. Teórico) x 100

despejar Rend. Real

Rend. Real = 94 % x 7.425 g

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                               100

Rend. real = 6.979 g CO2