Qué cantidad de dióxido de carbono (CO2) se produce a partir de 5 gramos de propano (CO2) al 97% de pureza y 9 gramos de oxígeno (O2) con pureza del 77%, con un rendimiento de reacción del 94%.
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
***con cálculos por favor!!
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DATOS :
Que cantidad de CO2 =?
5 g C3H8 al 97% pureza
9 g O2 al 77 % pureza
%R = 94%
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
1 mol 5 mol 3 mol 4 mol
44g 160 g 132 g 72 g
5 g C3H8 * 97 g/100 g *160 g O2/44 g C3H8 = 17.63 g O2 .
9 g O2 * 77g / 100 g * 44 g C3H8/160 gO2 = 1.905 g C3H8
El reactivo limitante : O2
9 g O2 * 132 g CO2 / 160 gO2 = 7.425 g CO2 RT
%R =RR/RT *100
se despeja RT:
RR= RT* %R /100 = 7.425 g CO2 * 94 %/100 = 6.979g CO2 .
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