Qué cantidad de Cloruro de potasio se produce al descomponerse 33 gramos de clorato de potasio de pureza 87%, si el rendimiento de reacción es del 94 %. KClO3 → KCl + O2
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El primer paso consiste en balancear la reacción, obteniendo:
KClO₃ ⇒ KCl + 3/2O₂
Por otro lado, en función del % pureza del clorato de potasio, tenemos que:
m KClO3: 33g * 0.87= 28.71g de KClO3 puros
P.M KClO3: 39 + 35.4 + 16*3 = 122.4 g/mol
Con estos datos, podemos encontrar los moles del KClO3, de la siguiente forma:
n KClO3= mKClO3 / PM KClO3 ⇒ nKClO3= 28.71 / 122.4 = 0.23 mol
Como la relación estequiométrica entre el KClO3 y el KCl es 1:1, obtenemos los moles de KCl de la siguiente forma:
n KCl = n KClO3= 0.23 mol
Ahora, tomando en consideración el rendimiento de la reacción: 0.94 %, los moles que realmente se producen de KCl son:
n KCl= 0.23 * 0.94 = 0.22 mol
Por otro lado, el peso molecular de KCl es: 39 + 35.4 = 74.4 g/mol
Finalmente, la masa de KCl es igual a: mKCl = nKCl * PMKCl
mKCl = 0.22 * 74.4 = 16.37 g
KClO₃ ⇒ KCl + 3/2O₂
Por otro lado, en función del % pureza del clorato de potasio, tenemos que:
m KClO3: 33g * 0.87= 28.71g de KClO3 puros
P.M KClO3: 39 + 35.4 + 16*3 = 122.4 g/mol
Con estos datos, podemos encontrar los moles del KClO3, de la siguiente forma:
n KClO3= mKClO3 / PM KClO3 ⇒ nKClO3= 28.71 / 122.4 = 0.23 mol
Como la relación estequiométrica entre el KClO3 y el KCl es 1:1, obtenemos los moles de KCl de la siguiente forma:
n KCl = n KClO3= 0.23 mol
Ahora, tomando en consideración el rendimiento de la reacción: 0.94 %, los moles que realmente se producen de KCl son:
n KCl= 0.23 * 0.94 = 0.22 mol
Por otro lado, el peso molecular de KCl es: 39 + 35.4 = 74.4 g/mol
Finalmente, la masa de KCl es igual a: mKCl = nKCl * PMKCl
mKCl = 0.22 * 74.4 = 16.37 g
yeva:
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