¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a trozo de plomo de 1.2 kg para que eleve
su temperatura de 20°C a 120°C? Ce del plomo es de 0.031 cal/g°C
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Para el cálculo la cantidad de calor , aplicamos la formula de calorimetría la cual indica que ; el calor es proporcional al producto de la masa por el calor específico del elemento y la variación de la temperatura , es decir ;
- Q = m · Ce · ΔT
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Antes de sustituir , vamos a conversiónar la masa para trabajar en un mismo sistema (CGS)
Aplicamos la regla de tres:
1 kg = 1000g
1.2 kg = x
- x = (1.2kg x 1000g) / 1 kg = 1200 g
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Vamos a sustituir ya que tenemos todo lo necesario para calcular la cantidad de calor.
- Q = 1200g * 0.031cal/g°C * (20°C - 120°C)
Restamos ambas temperaturas .
- Q = 1200g * 0.031cal/g°C * (-100° C)
Multiplicamos el valor de la masa con el calor específico .
- Q = 37.2cal/°C ( -100° C)
Multiplicamos la temperatura con el producto de la otra multiplicación.
- Q = -3,720cal
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RESPUESTA
El calor que se debe de aplicar es de 3,720 calorías
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