Question

¿Qué cantidad de aluminio debe reaccionar con H2SO4 para producir 100g de sal?* (R=15.8g)

Answer 1

La cantidad de aluminio necesario es de 15.768 g

¿Cuál es la reacción entre el aluminio y el ácido sulfúrico?

Es una reacción química de síntesis o combinación. Se obtiene la sal sulfato de aluminio mas hidrógeno que se desprende

¿Cuál es la ecuación balanceada de esta reacción?

La ecuación balanceada es:

$3 H_{2} SO_{4} + 2Al --- > 3 H_{2} +Al_{2} (SO_{4} )_{3}$

3H2SO4 (aq) +2Al (s) =3 H2(g)+ Al2(SO4)3 (aq)

Los coeficientes estequiométricos indican l  proporción en la combinación de los reactivos. Estos coeficientes indican:

3 mol H2SO4 producen  1 mol Al2(SO4)3

2 mol Al           producen  1 mol Al2(SO4)3

datos

m sulfato aluminio= 100 g  

PM  Al2(SO4)3 =  2 * 27 + 3* 32 + 1212 *16=  342,15 g/mol

$moles Al_{2}(SO_{4})_{3} =\frac{100 g}{342.15 g/ mol} =0.292 mol$

Aplicando relación estequiométrica

2 mol Al           producen  1 mol Al2(SO4)3

x mol Al            producen     0.292 mol Al2(SO4)3

$mol Al = \frac{2 mol * 0.292 mol }{ 1 mol } = 0.584 mol$

$masa Al = 0.584 mol *27 g/ mol = 15.768 g$

Para conocer mas reacción Al +H2SO4 consultar https://brainly.lat/tarea/7113694