Question

¿Qué cantidad de agua se obtiene cuando se combina 4,9g de ácido sulfúrico en 4,9g de hidróxido de sodio?

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

Datos: M.A: S=32 Na= 23 H= 1 O=16

a) 1,8
b) 1,9
c) 2,5
d) 7,2

Answer 1

Respuesta: Es la a) 1,8g de H2O

Explicación:

98g             80g                            36g              (son las masas estequiométricas)

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

4,9g           4,9g                               ?                  (masas reales)

Bien antes de calcular la masa de agua que se produce, tenes que sacar el reactivo limite, aquel reactivo que se consume primero ( viste que te dan las masas de ambos) bueno eso lo haces con una regla de 3.

98g H2SO4___ 80g NaOH

4,9g H2SO4___x

x= 4g NaOH

Que quiere decir esto ... Pues que tu H2SO4 es tu reactivo limite. Porque Cuando se uso los 4,9 gramos del acido, solo se usaron 4 gramos de NaOH entonces sobraron 0,9 gramos de la base, por lo tanto esta ultima es el reactivo en exceso.

Bien ahora para calcular la masa del agua que se formo lo hacemos con el acido, ya que es el que limita la reacción:

98g H2SO4___ 36g H2O

4,9gH2SO4___x

x= 1,8 g H2O